Agora
que já aprendemos a escrever uma equação química,
não podemos deixar de verificar sempre se o número de átomos
de cada elemento é o mesmo em ambos os lados da equação,
ou seja, se ela está balanceada. Para realizar o balanceamento,
temos que colocar um número denominado coeficiente estequiométrico
antes dos símbolos. Quando o coeficiente de uma equação
for igual a 1, não é preciso escrever. Observe os exemplos:
Ora,
se você tiver duas vezes H2O, terá então
um total de 4 átomos de hidrogênio e 2 átomos de oxigênio.
Certo?
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Devemos
lembrar que para ajustar uma equação química usamos
unicamente os coeficientes. Em nenhum caso trocamos os subíndices
das fórmulas. Se fizermos isso vamos alterar a identidade da substância. Vamos ver um exemplo? |
Embora
a equação esteja balanceada, ela não representa a
reação química da formação da água.
Ao trocar o subíndice do oxigênio da água por dois,
trocamos também o composto, obtendo assim a fórmula da água
oxigenada.
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Os
coeficientes usados no balanceamento de uma equação química
devem ser sempre os menores números inteiros possíveis, pois
não dá para imaginar 1/2 molécula de oxigênio!
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Algumas
equações são facilmente balanceadas. Isso leva apenas
alguns minutos, mas algumas são um pouco mais complicadas. Para
facilitar esse tipo de operação, vamos aplicar o "método
por tentativas". Para isso, basta seguir algumas regrinhas práticas:
Exemplo
1: A queima do álcool é descrita pela seguinte equação
química. Vamos começar o balanceamento?
Como
escolhemos os coeficientes?
Devemos
começar o acerto pelo elemento que apareça uma só
vez de cada lado da equação (nesse caso temos o carbono e
o hidrogênio). Portanto, devemos multiplicar o carbono por 2 e o
hidrogênio por 3 (ambos do lado direito) para ficarmos com 2 átomos
de carbono e 6 átomos de hidrogênio de cada lado da equação.
Teremos portanto:
Agora
vamos dar uma olhadinha para os oxigênios. Temos 4 oxigênios
pertencentes ao CO2 e 3 oxigênios da água, somando
um total de 7 oxigênios do lado dos produtos e apenas 3 do lado dos
reagentes (1 átomo de oxigênio do C2H6O
e 2 átomos do O2). Como podemos resolver isso?
Basta
multiplicar o oxigênio por três!!
Temos
assim a equação balanceada.
Viu
como é fácil? Vamos exercitar mais um pouquinho.
Exemplo
2:
Você
deve estar se perguntando: o que significa esse número fora dos
parênteses?
Nesse
caso, os elementos entre os parênteses são multiplicados pelo
número 2. Quer ver como é fácil?
Agora
que já sabemos determinar quantos elementos têm essa fórmula,
vamos começar o balanceamento?
Temos
o cálcio (Ca) e o fósforo (P), que aparecem uma vez de cada
lado da equação. Mas por onde começar?
Pela
regra dois, devemos começar pelo elemento que tiver o maior índice,
nesse caso o cálcio (Ca), que possui índice 3. Devemos, portanto,
multiplicar o cálcio do lado esquerdo por 3.
Que
legal! Você percebeu que a equação já está
toda balanceada? Vamos conferir.
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3
cálcios
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3
cálcios
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3
oxigênios + 5 oxigênios = 8 oxigênios
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8
oxigênios
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2
fósforos
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2
fósforos
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Vamos exercitar o que você aprendeu? Então click nos exercícios abaixo e mão no mouse para ver se você já está craque!
Exercício 3
Texto: Dra.Renata M.S.Celeghini
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