solubilidade

SOLUBILIDADE

GOSTARÍAMOS QUE VOCÊ ACOMPANHASSE O EXPERIMENTO ABAIXO ANTES DE PROSSEGUIR.

Preste atenção e anote suas observações, o experimento será visto novamente mais tarde !!! !!!

Solubilidade pode ser conceituada como a capacidade de uma substância de se dissolver em outra. Esta capacidade, no que diz respeito a dissolução de um sólido em um líquido é limitada, ou seja , existe um máximo de soluto que podemos dissolver em certa quantidade de um solvente. Isto é solubilidade.

A temperatura interfere na capacidade de dissolução de um solvente com relação a um certo soluto, desta forma a cada temperatura teremos um determinado valor para a solubilidade.

Veja por exemplo , como varia a solubilidade do cloreto de potássio: KCl a diferentes temperaturas

Temperatura ( ^ºC)	Solubilidade de KCl (g/100g de H₂O)
0	27,6
10	31,0
20	34,0
30	37,0
40	40,0
50	42,6
60	45,5
70	48,3
80	51,1
90	54,0
100	56,7

Tipos de soluções em relação à capacidade de solubilidade

Insaturada = é a solução que contém quantidade de soluto inferior à capacidade máxima de dissolução do solvente, sendo ,portanto, capaz de dissolver nova adição de solvente.
Saturada = é aquela que não é capaz de dissolver nova adição de soluto, na prática é reconhecida pela presença de corpo de fundo (resíduo sólido no fundo do recipiente)
Supersaturada = é uma solução instável, que contém dissolvida em quantidade de soluto superior à necessária para a saturação.

Em relação a quantidade de soluto, podemos classificar as soluções em diluídas e concentradas.

As soluções diluídas contém pouco soluto em relação ao solvente.
As soluções concentradas contém muito soluto em relação ao solvente

O mecanismo de dissolução

Considere o que acontece quando um sólido é adicionado a um líquido para formar uma solução (líquida):

Quando o soluto é adicionado, começa o processo de destruição da estrutura do estado sólido do soluto.

Pouco a pouco, partículas do solvente atacam a superfície do retículo cristalino, removendo partículas do soluto, rodeando-se e, finalmente, as dispersando.

O resultado é a destruição da estrutura do soluto e a alteração da estrutura do solvente (agora existem algumas partículas do soluto onde antes havia apenas solvente).

A facilidade com que tudo isso ocorre depende:

das intensidades relativas das forças entre as partículas próximas do soluto (interações soluto-soluto)

entre as partículas do solvente (interações solvente-solvente) antes do processo de dissolução,

as forças entre as partículas do soluto e as do solvente (interações soluto-solvente) após a dissolução.

À medida que ocorre a dissolução, as forças soluto-soluto e solvente-solvente são substituídas pelas forças soluto-solvente.

Existe uma antiga generalização que diz: "semelhante dissolve semelhante". Isto significa que um solvente dissolverá um soluto se eles tiverem estruturas semelhantes.

Geralmente solventes polares tendem a dissolver solutos polares, e solventes não polares a dissolver solutos não polares, mas há exceções.

AGORA GOSTARÍAMOS QUE VOCÊ RESPONDESSE ALGUNS EXERCÍCIOS!!!!

OBRIGADA POR RESPONDER!!!!