OXIRREDUÇÃO
 
 

Numa reação de oxirredução sempre há perda e ganho simultâneos de elétrons, pois os que são perdidos por um átomo, íon ou molécula são imediatamente recebidos por outros.
 
 

A perda de elétrons é chamada de oxidação.

O ganho de elétrons é chamado de redução.
 
 

Este processo de perda e ganho de elétrons alteram os números de oxidação dos elementos da seguinte forma:
 
 

Na oxidação, o número de oxidação (Nox) do elemento aumenta ( pois ele perde elétrons).

Na redução, o número de oxidação

(Nox) se reduz ( pois o elemento ganha elétrons).
 
 

Redutores e oxidantes

O agente redutor é que provoca a redução, perdendo elétrons.

Entretanto, perder elétrons significa se oxidar, podemos dizer então que:

O agente redutor se oxida ( ou sofre oxidação)

O agente oxidante provoca a oxidação, recebendo elétrons.

O agente oxidante se reduz ( ou sofre redução)
 
 

Resumindo

 
Redução: ganho de elétrons ( diminuição de Nox)
Oxidação: perda de elétrons ( aumento de Nox)
Redutor: fornece elétrons e se oxida (Nox aumenta)
Oxidante: recebe elétrons e se reduz (Nox diminui)
O redutor reduz o oxidante
O oxidante oxida o redutor

Nem todas as reações são de oxirredução.

Nas reações de oxirredução sempre ocorre alguma mudança do número de oxidação de pelo menos dois elementos ( o oxidante e o redutor).

 Exemplo:

H2O2    H2O + ½ O2 (decomposição da água oxigenada)

Nas reações sem oxirredução , nenhum elemento sofre mudança no número de oxidação (Nox).

Exemplo:

SO2 + H2O H2SO3

 
Regras práticas para determinar o número de oxidação
1. Os átomos dos elementos e das substâncias simples tem Nox = 0. Exemplos : Al , O2
2.Nos compostos contendo hidrogênio, o átomo desse elemento tem geralmente Nox = + 1. A única exceção ocorre ocorre nos compostos do tipo LiH, NaH, nesses casos (hidretos), o hidrogênio fica com Nox = -1, por ser o átomo mais eletronegativo.
3.O número de oxidação do oxigênio em seus compostos é , geralmente, igual a –2. Porém , se esse elemento estiver ligado ao flúor, o único átomo mais eletronegativo que o oxigênio , poderão acontecer os seguintes casos: 

em OF2 , o oxigênio terá Nox = +2 e em O2F2, o oxigênio terá Nox = +1, na água oxigenada H2O2 o Nox é igual a = -1

4.Os metais alcalinos ( família IA) e a prata Ag tem sempre Nox = +1
5. Os metais alcalinos terrosos ( família IIA) e o zinco Zn tem sempre 

Nox = +2

6.Os halogênios ( família 6 A) em compostos binários apresentam sempre.

Nox = -1 . 

Abaixo alguns exercícios resolvidos sobre cálculo de número de oxidação em substâncias

Exemplos de oxidantes e redutores.

Processo de obtenção de água de cloro

O cloro reage com a água formando HCl e HClO, a solução resultante recebe o nome de água de cloro:

Cl2 (g) + H2O (l) HCl (aq) + HClO (q)

O HClO é poderoso oxidante

Com soluções de hidróxidos , em vez de ácidos, formam-se os sais correspondentes. Vejamos a reação com NaOH (aq)

Cl2 + 2 NaOH (aq) NaCl (aq) + NaClO (aq) + H2O (l)

Ou por etapas:

Cl2 + H2O HCl + HClO

HCl + NaOH NaCl + H2

HClO + NaOH NaClO + H2O

Cl2(g) + 2 NaOH (aq) NaCl (aq) + NaClO (aq) + H2O(l)

Esta é uma reação de auto – redução , pois parte do cloro se oxida e parte se reduz. O cloro (Cl2) e o hipoclorito (ClO -) por serem agentes oxidantes, são utilizados como alvejantes e desinfetantes.

O cloro é utilizado como alvejante na fabricação do papel, raiom, algodão, linho e como desinfetante na obtenção da água potável e nas piscinas. A ação batericida do cloro é devida ao ácido hipocloroso que se forma por reação com a água e que tem uma ação fatal sobre as bactérias.

Água oxigenada

a água oxigenada pode atuar como oxidante ou como redutora, exemplos:

como oxidante

H2O2 + SO3 2- H2O + SO4 2 -

Aqui ela oxida o SO4 2 - a SO32-

como redutora

H2O2 + MnO4 - + H+ Mn 2+ + O2 + H2O

Aqui ela reduz o MnO4- a Mn 2+

Água oxigenada

É um composto pouco estável, decompondo –se facilmente em água e oxigênio

2H 2O2 H2O + O2

A decomposição é facilitada pela ação da luz ( por isso a água oxigenada é guardada em frascos escuros) .

Emprega-se água oxigenada com bactericida no tratamento de feridas, pois o oxigênio nascente liberado destrói as bactérias:

H2O2 H2O + [O]

a água oxigenada encontrada no comércio constitui uma solução de água oxigenada , ou seja, H2O2, dissolvida em água.

AGORA GOSTARÍAMOS QUE VOCÊ RESPONDESSE

OS EXERCÍCIOS ABAIXO !!!

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