Suponha uma reação no qual os reagentes dão origem aos produtos. Isso todo mundo conhece, entretanto vamos imaginar que ela não pare por aí. Vamos imaginar que agora os produtos se unam , e reagindo retornam aos primeiros reagentes.
Assim o equilíbrio químico é
característico de reações reversíveis,
nos quais os reagentes dão origem aos produtos
(reação direta) e os produtos formados reagem entre si,
reconstituindo os reagentes (reação inversa).
No caso abaixo , o equilíbrio químico de um sal de
cobalto II ,
a maior ou menor presença de água altera a cor do
sistema (na presença de maior umidade o
sal torna-se rosa , na menor o sal torna-se azul), como nos adornos domésticos que podem prever chuva.
extraído de http://jcbmac.chem.brown.edu/m...EXP7.html
As
reações direta e inversa ocorrem contínua e
sem interrupção. Um sistema em reação
atinge o equilíbrio químico quando a velocidade da
reação direta for igual a velocidade da
reação inversa.
O equilíbrio químico só pode ser atingido em
sistemas fechados (onde não há troca de matéria e
energia). Constante de equilíbrio em termos de
concentração molar
reação direta: aA + bB 
cC + dD
velocidade da reação direta: v = k1 .[A]a
.[B]b
reação inversa: cC + dD aA + bB
velocidade da reação inversa: v = k2.
[C]c. [D]d
A constante de equilíbrio pode ser expressa por:
No valor da constante de equilíbrio entram apenas as
expressões das substâncias líquidas ou gasosas, as
substâncias sólidas não devem ser incluídas.
A constante de equilíbrio é característica
de cada reação, altera-se apenas com a
alteração da temperatura.
Um valor alto de constante de equilíbrio indica que a quantidade
de produtos é alta em relação aos reagentes.
Constante de equilíbrio em termos de pressão parcial
Kp
Dada a reação genérica: aA(g) +
bB (g)
cC (g) + dD(g)
Relação entre Kc e Kp
Exercícios resolvidos:
Em determinadas condições de temperatura e pressão, existe 0,5 mol/l de N2O4 em equilíbrio com 2 mols/l de NO2, segundo a equação
N 2 O4(g)
2NO2(g).
Qual o valor da constante de equilíbrio, nas
condições da experiência?
Resposta:
O problema forneceu as concentrações presentes
no equilíbrio, devemos, portanto somente fazer a
substituição na fórmula:
AGORA GOSTARÍAMOS QUE VOCÊ RESPONDESSE ALGUNS EXERCÍCIOS !!
OBRIGADO, CONTINUE ESTUDANDO !!
Vamos continuar estudando o equilíbrio químico, verificando as questões relativas ao deslocamento do equilíbrio químico
