Podemos classsificar soluções pela sua capacidade de conduzir ou não eletricidade. Elas serão divididas em soluções eletrolíticas e soluções não eletrolíticas, ou seja as que tem eletrólitos e as que não tem eletrólitos.

Algumas substâncias se dissolvem fornecendo íons à solução. Estes solutos são chamados eletrólitos e suas soluções conduzem eletricidade melhor que o solvente puro. Geralmente os eletrolitos são fornecidos por substancias iônicas como : NaCl, NaOH, ec.

Uma substância que não é eletrólito, um não-eletrólito, não libera íons na solução à medida que se dissolve e assim não influencia a condutividade do solvente (a condutividade elétrica envolve a passagem, através de um meio, de partículas carregadas eletricamente, como íons).

Substâncias sólidas que sofreram fusão também podem fazer o papel de eletrólitos

Solução ou substância fundida:

Contendo íons conduz eletricidade.

Não contendo íons não conduz eletricidade.

conduz eletricidade.

não contendo íons, não conduz eletricidade.

Dissociação

O processo pelo qual os íons são liberados na solução quando se dissolve um soluto é denominado dissociação.

Embora a dissociação eletrolítica ocorra em solventes além da água, consideraremos somente a dissociação em soluções aquosas.

Ambos os solutos: iônico e molecular, podem se dissociar em água. Um exemplo de eletrólito iônico é o cloreto de sódio. Quando NaCl se dissolve, os íons Na⁺ e Cl^- são retirados do retículo cristalino pelos dipolos da água.

Um exemplo de eletrólito molecular é o cloreto de hidrogênio, HCl. Ele é um gás à temperatura ambiente, mas bastante solúvel em água. A molécula de HCl é bastante polar (dipolos de H₂O são tão fortemente atraídos em cada extremidade que ela se quebra, isto é, dissocia-se, em um íon H⁺ e um íon Cl^-) .

Quando soluções de NaCl ou HCl são testadas, apresentam uma condutividade elétrica alta.

Por outro lado, HF exibe uma condutividade que, embora mais alta do que a da água pura, é muito mais baixa do que a das soluções de NaCl ou HCl.

A conclusão a ser tirada é que em solução nem todas as moléculas de HF estão dissociadas em íons. Assim, temos duas categorias de eletrólitos:

Em uma solução de eletrólito fraco os íons estão em equilíbrio com moléculas não dissociadas.

O grau em que um dado eletrólito em solução está dissociado não é constante, mas aumenta à medida que a solução se torna mais diluída.