DESLOCAMENTO DO EQUILÍBRIO QUÍMICO DE UMA REAÇÃO

Quando uma reação química atinge o equilíbrio ela tem a tendência de permanecer assim indefinidamente, desde que não haja perturbação externa.

Os fatores externos capazes de perturbar o equilíbrio de uma reação química são:

Concentração das substâncias participantes da reação, pressão e temperatura.

O Princípio de Le Chatelier regra essas situações: "quando se provoca uma perturbação sobre um sistema em equilíbrio, este desloca-se no sentido que tende a anular esta perturbação, procurando ajustar-se a um novo equilíbrio."



Deslocamento do equilíbrio devido a variação da concentração:

O aumento da concentração de uma substância desloca o equilíbrio no sentido de consumo desta substância e a diminuição da concentração de uma substância desloca o equilíbrio no sentido da sua formação.



Deslocamento do equilíbrio devido a variação de pressão:

O aumento da pressão de uma reação desloca o equilíbrio no sentido da contração do volume e uma diminuição da pressão desloca o equilíbrio no sentido da expansão do volume



Deslocamento do equilíbrio devido a variação de temperatura:

O aumento da temperatura de uma reação desloca o equilíbrio no sentido da reação endotérmica e a diminuição da temperatura desloca o equilíbrio no sentido da reação exotérmica.



Exemplo:

Dada a reação genérica:

aA(g) + bB(g) cC(g) + dD(g)



Alteração no equilíbrio

Resultado

Adição de reagente

No sentido dos produtos

Adição de produto

No sentido dos reagentes

Retirada de reagente

No sentido dos reagentes

Aumento da pressão

No sentido da contração do volume

Diminuição da pressão

No sentido da expansão do volume

Aumento da temperatura

No sentido da reação endotérmica

Diminuição da temperatura

No sentido da reação exotérmica


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