Quando uma reação química atinge o equilíbrio ela tem a tendência de permanecer assim indefinidamente, desde que não haja perturbação externa.
Os fatores externos capazes de perturbar o equilíbrio de uma reação química são:
Concentração das substâncias participantes da reação, pressão e temperatura.
O Princípio de Le Chatelier regra essas situações: "quando se provoca uma perturbação sobre um sistema em equilíbrio, este desloca-se no sentido que tende a anular esta perturbação, procurando ajustar-se a um novo equilíbrio."
Deslocamento do equilíbrio devido a variação da concentração:
O aumento da concentração de uma substância desloca o equilíbrio no sentido de consumo desta substância e a diminuição da concentração de uma substância desloca o equilíbrio no sentido da sua formação.
Deslocamento do equilíbrio devido a variação de pressão:
O aumento da pressão de uma reação desloca o equilíbrio no sentido da contração do volume e uma diminuição da pressão desloca o equilíbrio no sentido da expansão do volume
Deslocamento do equilíbrio devido a variação de temperatura:
O aumento da temperatura de uma reação desloca o equilíbrio no sentido da reação endotérmica e a diminuição da temperatura desloca o equilíbrio no sentido da reação exotérmica.
Exemplo:
Dada a reação genérica:
aA(g) + bB(g)
cC(g)
+ dD(g)
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Alteração no equilíbrio |
Resultado |
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Adição de reagente |
No sentido dos produtos |
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Adição de produto |
No sentido dos reagentes |
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Retirada de reagente |
No sentido dos reagentes |
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Aumento da pressão |
No sentido da contração do volume |
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Diminuição da pressão |
No sentido da expansão do volume |
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Aumento da temperatura |
No sentido da reação endotérmica |
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Diminuição da temperatura |
No sentido da reação exotérmica |
Agora gostaríamos que vocês fizesssem alguns exercícios !!!
