Laboratório

Cinética química

Influência da concentração na velocidade da reação

Objetivo: o que ocorre com a velocidade das reações quando se varia a concentração

Material e reagentes:

9 tubos de ensaio

tiossulfato de sódio C = 53 g/L

cronômetro

solução de HCl 6mol/L

3 conta – gotas

um pequeno círculo de fita adesiva escura

papel branco para contraste visual

Observações:

Soluções concentradas de ácido clorídrico são corrosivas e podem causar queimaduras graves. O vapor é extremamente irritante para a pele, olhos e sistema respiratório, se ocorrer qualquer contato com o ácido, a área afetada deve ser enxaguada com água por 5 minutos, se esse contato envolver o olho, atenção médica deve ser procurada enquanto o enxague está sendo feito.

As precauções acima devem ser tomadas ao preparar as soluções diluídas usadas neste experimento , recomenda-se a utilização de óculos de segurança sempre que se usa soluções ácidas, mesmo diluídas . Ao diluir ácidos, sempre adicione o ácido à água, e não o contrário. O calor liberado pelo processo de diluição do ácido pode causar espirramento se a adição não for feita na seqüência correta.

Este experimentado deve ser realizado num ambiente bem ventilado, pois apesar da quantidade de dióxido de enxofre SO₂ , formada ser pequena , nas condições do experimento é possível que alguns alunos sintam seu cheiro irritante.

O ácido clorídrico usado neste experimento pode ser diluído em bastante água e descartado na pia, sempre na presença de um fluxo de água ( torneira aberta). O ácido não utilizado deve ser guardado para uso futuro.

Procedimento

A solução de ácido clorídrico de concentração aproximadamente 6 mol/L pode ser preparada a partir de ácido muriático , diluindo-se 100 mL. de ácido muriático para 200 mL de solução.

Atenção

Evite inalar os vapores de HCl

Quando diluir ácidos, sempre adicione o ácido à água !

A solução de tiossulfato de sódio pode ser preparada pesando –se 1,0 g desse sal e dissolvendo – o em 12 mL. de solução.

Realização