Cinética química

Olá, vamos começar o estudo da cinética química, antes de fazê-lo você deve responder a uns testes, caso você não o tenha feito...

Obrigado!!!

 

Cinética química é a parte da Química que estuda a velocidade das reações.

As reações podem ser rápidas ou instantâneas, moderadas ou lentas.

Vamos iniciar esse estudo , com duas experiências bastante simples.

Faça-as para você entender melhor os conceitos !!

Anote suas observações e dúvidas (relatório), nos envie quando tiver terminado!!

Você irá precisar do seguinte material:

fígado cru

polpa da tomate

açúcar

sal

óleo de soja

papel alumínio

copinhos de plástico

Procedimento :

Você vai fazer duas séries de experimentos: uma com os copinhos de plástico abertos e uma outra série igual, porém com os copinhos de plástico tampados com papel alumínio.

  1. Numere os copinhos de 1 a 10.
  2. Colocar as amostras de acordo com a tabela abaixo.
  3. Observe a cor, cheiro, consistência, etc. Anote para fazer.

 

Recipientes abertos

Recipientes fechados

1. polpa de tomate

6. polpa de tomate

2. polpa de tomate com açúcar

7.polpa de tomate com açúcar

3.fígado cru

8.fígado cru

4.fígado cru com bastante sal

9.fígado cru com bastante de sal

5.fígado cru com bastante óleo

10. fígado cru com bastante óleo

 

Agora , nos diga em qual dos casos a decomposição da matéria orgânica foi mais rápida? Ou seja, qual teve a maior velocidade de decomposição?

Faça seu relatório atentamente !!!

escreva para nós as suas observações !!

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Vamos ver então o conceito de velocidade da reação:

Velocidade média de uma reação é a variação da quantidade de reagente ou produto em função de uma variação de tempo, (à semelhança da velocidade média que você aprendeu na Física.)

 

v= n/ t

 

 

Relação entre energia de ativação e a velocidade de uma reação

A energia de ativação pode ser encarada como uma barreira que precisa ser ultrapassada para que a reação ocorra. Quanto maior for a energia de ativação de uma reação, maior a barreira a ser ultrapassada e menor a velocidade da reação.

 

Fatores que alteram a velocidade de uma reação química

 

Superfície de contato: quanto maior a superfície de contato, maior o número de choques efetivos entre as partículas dos reagentes e, portanto, maior será a velocidade da reação.

 

 

Temperatura: quanto maior a temperatura, maior o número de choques efetivos entre as partículas dos reagentes e, portanto, a velocidade da reação será maior.

Para um choque ser efetivo é necessário que haja uma "geometria de colisão" e que as moléculas ao colidirem tenham energia suficiente para formar um complexo ativado ( complexo ativado é o estado intermediário onde as ligações iniciais se enfraquecem e as novas ligações começam a se formar, sua existência é curta, sua energia é evidentemente maior que a dos reagentes, é o estado de energia que exprime o momento da colisão).

 

Regra de Van’t Hoff

A cada aumento de 10 ° C na temperatura de uma reação química, a velocidade tende a se duplicar.

 

Estado físico dos reagentes: O estado gasoso é vantajoso para as reações , pois as partículas possuem maior energia e maior liberdade de movimentos, o que favorece maior número de choques efetivos.

Pressão:

Quanto maior for a pressão num sistema gasoso, menor é o volume ocupado pelos reagentes e maior é a velocidade da reação.

Luz :

Algumas reações são favorecidas pela luz, como a decomposição da água oxigenada, por isso os frascos que você encontra nas farmácias são escuros.

Eletricidade:

É uma maneira de fornecer energia de ativação, por exemplo para a produção de água a partir de gás hidrogênio e gás oxigênio.

Catalisadores:

Catalisadores são substâncias que aceleram a velocidade das reações.

Os catalisadores não alteram a variação de entalpia de uma reação, mas diminuem a energia de ativação dela.

O catalisador diminui a barreira de energia a ser vencida, o catalisador é uma substância "que entra e sai" da reação, ou seja, a substância catalisadora é recuperada no final da reação.

CATALISADOR DIMINUI ENERGIA DE ATIVAÇÃO, FACILITANDO A REAÇÃO.

Catálise homogênea

Aqui os reagentes e os produtos estão todos no mesmo estado físico. O sistema é homogêneo.

Catálise heterogênea

Aqui os reagentes e os produtos estão em estados físicos diferentes.

Inibidores

São substâncias que tornam as reações mais lentas.

 

Lei de Guldberg-Waage – influência da concentração dos reagentes na velocidade da reação.

A uma dada temperatura , a velocidade de uma reação química é diretamente proporcional ao produto das concentrações dos reagentes, em moles por litro.

 

aA + bB cC + dD

a velocidade da reação pode ser expressa por

v = k.[A]ª[B]b

 

A concentração de sólidos não entra na expressão da velocidade das reações.

 

Agora gostaríamos que vocês resolvessem

alguns exercícios !!!!

 Mande para nós as observações sobre as experiências que você viu, também suas dúvidas e críticas !!

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