Laboratório

Cinética química: influência dos catalisadores na velocidade da reação.

Objetivo: reconhecer que a presença de um catalisador aumenta a velocidade das reações.

Material:

4 conta – gotas

1 cronômetro

18 mL. de solução de ácido sulfúrico 2 mol/L

200 mL. de solução de oxalato de sódio 0,1 mol/L

100 mL. de solução de permanganato de potássio

0,1 mol/L

100 mL. de solução de sulfato de manganês II

20 g/l

Procedimento

A solução de ácido sulfúrico de concentração aproximadamente 2 mol/L pode ser preparada a partir de ácido sulfúrico concentrado, diluindo 2 mL. de ácido sulfúrico concentrado para 18 mL de solução.

A solução de oxalato de potássio 0,1 mol/L pode ser preparada pesando –se 2,7 g de Na₂C₂O₄ e dissolvendo-as em 200 mL. de solução.

A solução de permanganato de potássio 0,1 mol/L

pode ser preparada pesando –se 16 g de KmnO₄ e dissolvendo-as em 100 m de solução.

A solução de sulfato de manganês II pode ser preparada pesando –se 2 g de MnSO₄ . H₂O e dissolvendo-as em 100mL de solução.

Procedimento

1. marque os tubos de ensaio com os números 1 e 2 e coloque-os na estante.
2. Marque os conta – gotas para distinguí-los , use um conta – gotas para cada solução.
3. Coloque 25 gotas da solução de oxalato de sódio em cada tubo de ensaio.
4. Acrescente 20 gotas da solução de ácido sulfúrico a cada tubo de ensaio.
5. Acrescente 1 gota da solução de sulfato de manganês somente ao tubo n. 1 e agite.
6. Tenha disponível um cronômetro.
7. Coloque 1 gota da solução de permanganato de sódio no tubo 1. Observe o que ocorre e anote a duração da reação , marcando como tempo final o descoloramento total da solução
8. Repita os procedimentos 6 e 7 para o tubo 2.